Question

18．某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體27g．
請完成下列分析及計算．
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量是13g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 最后剩余固體的質量是銅的質量；
根據(jù)銅的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)；
根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸的質量．

解答 解：（1）反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是27g，
由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質量為27g，則鋅的質量為40g-27g=13g，
故填：13．
（2）設稀硫酸中溶質質量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
 13g   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力．