4.工業(yè)上利用乙炔(C2H2)產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3
生產(chǎn)流程為:電石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{置露于空氣}{→}$殘渣.
資料:電石與水的反應(yīng)為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(1)殘渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制備KClO3的流程如下:

(2)向灰漿濁液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反應(yīng)中Ca(ClO32與CaCl2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和5.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:
物質(zhì)Ca(ClO32CaClO3KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl與Ca(ClO32(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),得到KClO3晶體.你認為能得到KClO3晶體的原因是相同溫度下,氯酸鉀的溶解度。
(4)洗滌時,可選用下列BC洗滌劑(填字母編號).
A、KCl飽和溶液          B、冰水          C、飽和KClO3溶液
Ⅱ.制備超細CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽):

(5)流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是NH4Cl.

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中,會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進行解答;
(2)找出反應(yīng)物和生成物,正確書寫化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進行解答;
(4)根據(jù)洗滌時既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進行解答;
(5)由流程圖找出反應(yīng)物和生成物,正確書寫化學(xué)方程式,分析循環(huán)的物質(zhì).

解答 解:(1)因為電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,其露置在空氣中,會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故殘渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
(2)由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣,反應(yīng)物為Ca(ClO32、CaCl2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;
(3)由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義,兩種化合物相互交換成分可知,KCl與Ca(ClO32發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),由于KClO3在常溫下溶解度較小,故可結(jié)晶析出,得到其固體;
(4)B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體,但A不可,因為它會引入新的雜質(zhì).
(5)由流程圖可以看出,反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水,生成物為碳酸鈣和氯化銨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;因此A溶液的化學(xué)式為:NH4Cl;
故答案為:(1)CaCO3;(2)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;(3)Ca(ClO32;相同溫度下,氯酸鉀的溶解度。唬4)BC;(5)NH4Cl.

點評 本題屬于信息題的考查,綜合考察了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫,鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

14.某課外小組的同學(xué)收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣,為確認這種廢氣中存在CO,他們在實驗室按人圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢,假設(shè)在此處發(fā)生的反應(yīng)完全;堿石灰(CaO和NaOH的混合物)過量〕.

(1)A中堿石灰的作用是除去廢氣中的水和二氧化碳.
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)該實驗?zāi)茏C明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是B中紅色粉末變黑、C中石灰水有氣泡產(chǎn)生且變渾濁.
(4)D中酒精燈的作用是處理尾氣.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示實驗操作中正確的是( 。
A.
液體讀數(shù)
B.
點酒精燈
C.
滴加液體
D.
加熱液體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理.
硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO43ZnSO4FeSO4
(1)上述鹽的排列是依據(jù)金屬活動性順序歸納整理的.
(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì),如都能與BaCl2溶液反應(yīng)而生成沉淀.
(3)甲同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成.他將這些知識間相互關(guān)系整理成如圖,請將如圖補充完整
a酸.
(4)乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進行物質(zhì)的制備:請寫出1個有硫酸鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式.
答:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中,充分攪拌,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是1:4;
(2)若B中混有少量的A,最好采用蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)的方法提純B;
(3)t3℃時,將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是C>B>A.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

9.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì).在20℃時,稱取26.5g該產(chǎn)品加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液.反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖所示.求:
(1)生成CO2的質(zhì)量=8.8g.
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.運河水是我們共同的“血液”,水--20億人生命所系.如圖是市場上出售的一種活性炭凈水器的示意圖,這種凈水器可以除去水中難溶性物質(zhì),a、b處為進水口的是( 。
A.a處B.b處C.a、b處均可D.無法確定

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋.對于該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們提出如下猜想:

【猜想假設(shè)】
猜想一:沒有變質(zhì),溶質(zhì)是NaOH.
猜想二:部分變質(zhì),溶質(zhì)是Na2CO3
猜想三:全部變質(zhì),溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3
【設(shè)計方案】請你完善如表幾組同學(xué)探討的設(shè)計方案
實驗操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評價
第1組若溶液變紅,再猜想(2)不成立第2組同學(xué)認為:此方案結(jié)論不正確,理由是碳酸鈉溶液呈堿性.
第2組若產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓,則猜想(1)不成立.第3組同學(xué)認為:此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立.
第3組若酚酞溶液變紅,則猜想(3)成立NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以要密封保存.
【進行實驗】綜合各小組的方案后,動手實驗,確定了正確的猜想.
【拓展延伸】同學(xué)們設(shè)計了下列兩套裝置(如圖)進行實驗:用膠頭滴管吸取某種液體,錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì),擠壓膠頭滴管,一段時間后,兩裝置中氣球明顯脹大.
(1)甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸,在錐形瓶中放入的固體可能是Na2CO3或NaHCO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.如圖所示,大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲,把試管倒插到水中放置一段時間,觀察到鐵絲表面有生成,試管內(nèi)水面將上升,產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是鐵與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)使試管內(nèi)壓強減。

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同步練習(xí)冊答案