Question

9．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．在20℃時，稱取26.5g該產(chǎn)品加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量=8.8g．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g，
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  117                44
  x                       y                8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g，
完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{23.4g+（26.5g-23.4g）}{163.7g}$×100%=17.5%，
答案：
（1）8.8g
（2）完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是17.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．