Question

7．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應（假設雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）．求：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)銅與稀硫酸反應的化學方程式，由銅的質(zhì)量，求出參加反應的硫酸、氧氣，生成的硫酸銅的質(zhì)量，求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后所得溶液的質(zhì)量；

解答 解：設生成硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣質(zhì)量y，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z．
   2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
   128   196  32   320    
80g×80%  z    y   x     
$\frac{128}{196}=\frac{80g×80%}{z}$，z=98g
$\frac{128}{320}=\frac{80g×80%}{x}$，x=160g
$\frac{128}{32}=\frac{80g×80%}{y}$，y=16g
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{98g}{980g}$×100%=10%
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量是160g
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量80g×80%+980g+16g=1060g

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．