Question

4．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)把a(bǔ) g氫氣與b g氧氣混合點燃，生成水的質(zhì)量不可能為（　�。�

• A． （a+b）g
• B． 9a g
• C． $\frac{9b}{8}$g
• D． （9a+b）g

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒生成水，由質(zhì)量守恒定律，可分為兩者前后完全反應(yīng)、反應(yīng)后氫氣或氧氣有剩余幾種情況，進(jìn)行利用化學(xué)方程式的簡單計算分析解答．

解答 解：氫氣在氧氣中燃燒生成水，由質(zhì)量守恒定律，若兩者前后完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為（a+b）g．
若反應(yīng)后氫氣有剩余，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
    32      36
    bg      x
$\frac{32}{36}=\frac{bg}{x}$     x=$\frac{9b}{8}$g．
若反應(yīng)后氧氣有剩余，則設(shè)生成水的質(zhì)量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4           36
ag           y
$\frac{4}{36}=\frac{ag}{y}$     y=9ag．
故生成水的質(zhì)量可能是（a+b）g、9ag、$\frac{9b}{8}$g．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的簡單計算質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．