Question

14．如圖是100mgCaC₂O₄•H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．

試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）溫度分別為t₁和t₂，固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：ACaC₂O₄，BCaCO₃．
（2）由CaC₂O₄•H₂O得到A的化學(xué)方程式為CaC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC₂O₄+H₂O↑．
（3）由A得B的化學(xué)方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式．

Answer 1

分析 對圖象進(jìn)行分析，從圖中曲線變化分析推出不同溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)題目要求可分3段討論CaC₂O₄•H₂O的受熱分解．
??（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄•H₂O的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄•H₂O受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC₂O₄•H₂O的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設(shè)分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₁．
$\frac{100×1{0}^{-3}}{146g/mol}=\frac{87.7×1{0}^{-3}g}{{M}_{1}}$
M₁=128.04g/mol
??由于CaC₂O₄的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄•H₂O的分解反應(yīng)方程式為：CaC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC₂O₄+H₂O↑（1）
??A的化學(xué)式是CaC₂O₄．
??再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設(shè)分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₂．
??$\frac{87.7×1{0}^{-3}g}{128g/mol}=\frac{68.5×1{0}^{-3}g}{{M}_{2}}$??M₂=99.98g/mol
從M₂的實驗值可推斷出產(chǎn)物B應(yīng)為CaCO₃，分解方程式為：
?CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑（2）
??（2）綜上分析，由CaC₂O₄•H₂O得到A的化學(xué)方程式即為CaC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC₂O₄+H₂O↑
??（3）綜上分析，由A得到B的化學(xué)方程式即為?CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑
??（4）當(dāng)加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設(shè)C點化合物摩爾質(zhì)量為M₃．
?$\frac{68.5×1{0}^{-3}g}{100g/mol}=\frac{38×1{0}^{-3}g}{{M}_{3}}$?M₃=55.47g/mol
??M₃的實驗值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應(yīng)為：
CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（3）
??由此得出C的化學(xué)式為CaO，其分子量即為56．
故答案為：
（1）CaC₂O₄、CaCO₃；
（2）CaC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC₂O₄+H₂O↑；
（3）CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
（4）CaO．

點評 本題通過固體受熱分解曲線的圖象告訴我們做化學(xué)題時一定要重視化學(xué)過程，從而培養(yǎng)化學(xué)意識，提高化學(xué)素質(zhì)．