Question

【題目】元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關(guān)說法不正確的是

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價 最低負價	＋1	＋2	④	＋4 －4	＋5 －3	⑤	＋7 －1

A．⑤處的最高正價是＋6，最低負價是－2

B．③處的數(shù)值介于1.10—1.43之間

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、最高正價=最外層電子數(shù)，因此為+6價，最低負價為8-最外層電子數(shù)，因此為-2價，因此正確；B、同一周期，原子半徑從左到右依次減小，因此③處的數(shù)值介于1.10—1.43之間，因此正確；C、由表可知，正確；D、元素①的原子序數(shù)是13，鋁元素顯+3價，和②原子序數(shù)為16，硫元素負價為-2價，形成的化合物的化學式為Al2S3，因此不正確。