Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物的質量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：

〔１〕  生成的沉淀是〔填寫化學式〕　　　　　　

〔２〕  10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應，最多生成沉淀質量為

　　　　　g　

〔３〕  m =            g 

〔４〕  原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？　

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃     （2）5g      （3）m=4g     （4）53%

【解析】（1）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉

（2）生成最多的沉淀的質量，應是完全反應后生成的沉淀質量，所以最多生成沉淀質量可由分析圖表得到；

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應可生成沉淀質量為2g，加入30gCaCl₂溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；

（4）加入氯化鈣溶液至完全反應時，生成沉淀質量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)．