課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時,進行了以下實驗:取40克固體混合物配成溶液,平均分為4份,然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表:
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實驗一 |
實驗二 |
實驗三 |
實驗四 |
原固體混合物的質量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
加入CaCl2溶液質量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
生成的沉淀的質量 |
2g |
m |
5g |
5g |
請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算:
〔1〕 生成的沉淀是〔填寫化學式〕
〔2〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應,最多生成沉淀質量為
g
〔3〕 m = g
〔4〕 原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少?
(1)CaCO3 (2)5g (3)m=4g (4)53%
【解析】(1)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉
(2)生成最多的沉淀的質量,應是完全反應后生成的沉淀質量,所以最多生成沉淀質量可由分析圖表得到;
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),加入10gCaCl2溶液完全反應可生成沉淀質量為2g,加入30gCaCl2溶液時仍有沉淀生成,可判斷表中m的值;
(4)加入氯化鈣溶液至完全反應時,生成沉淀質量為5g,根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式,可由生成沉淀碳酸鈣的質量計算中原固體混合物中Na2CO3的質量,即可求得原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù).
科目:初中化學 來源: 題型:
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
原固體混合物質量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
加入CaCl2溶液質量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質量 | 2g | m | 5g | 5g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
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