Question

10．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．計算：
①參加反應氯酸鉀質量？
②制得氧氣多少克？
③10.7g固體物質中含有哪些物質？各多少克？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后的固體質量差量就是生成的氧氣的質量，可得氧氣的質量，進而求算出氯酸鉀的質量以及二氧化錳的質量，也就知道了氯化鉀的質量，當然也可以直接求算氯酸鉀和氯化鉀的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可得，氧氣的質量為15.5g-10.7g=4.8g
設生成4.8g氧氣需要的氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149           96
x                     y             4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
y=7.45g
二氧化錳的質量為15.5g-12.25g=3.25g或者10.7g-7.45g=3.25g．
答：①參加反應氯酸鉀質量為12.25g；
②制得氧氣4.8克；
③10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，質量分別為KCl  7.45g；MnO₂  3.25g

點評 根據化學方程式計算首先要確定計算所需要的有效數據，混合物的質量不能用于化學方程式的直接計算．