A元素原子M電子層（第3層）上的電子數(shù)為K層（第1層）上電子數(shù)的3倍，B元素的離子B+核外有兩個電子層．由A、B兩元素組成的化合物所屬的物質(zhì)類別是
 
，A、B兩元素單質(zhì)相互反應的化學方程式是
 
．
分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識進行分析，A元素原子M電子層（第3層）上的電子數(shù)為K層（第1層）上電子數(shù)的3倍，第一層有兩個電子，故第三層有6個電子，故A是硫元素；B元素的離子B+核外有兩個電子層，則是失去一個電子形成的，其原子含有11個電子，屬于鈉元素，據(jù)此解答．
解答：解：A元素原子M電子層（第3層）上的電子數(shù)為K層（第1層）上電子數(shù)的3倍，第一層有兩個電子，故第三層有6個電子，故A是硫元素；B元素的離子B+核外有兩個電子層，則是失去一個電子形成的，其原子含有11個電子，屬于鈉元素，則這兩種元素組成的物質(zhì)是硫化鈉，屬于鹽類物質(zhì)，鈉和硫能反應生成硫化鈉，故填：鹽，2Na+S=Na2S．
點評：本題考查了元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)的知識進行．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填字母）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：初中化學 來源：2012屆北京市東城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

1 H
 
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
 
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是      （填序號）。
A．相對原子質(zhì)量不同    
B．質(zhì)子數(shù)不同   
C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m =        ，該原子在化學反應中易
      （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質(zhì)與原子的      關(guān)系密切。
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據(jù)圖-6該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：      （填序號）。

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2:1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是__ __。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市東城區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：
1H2He
3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    （填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=    ，該原子在化學反應中易    （填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的    關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：    （填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是    ．

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