Question

17．化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題．
（1）人類目前使用的化石燃料有煤、天然氣和石油．
（2）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）．
（3）天然氣作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（用化學方程式表示）．
（4）我國是世界產煤大國．但含硫煤燃燒排放的二氧化硫，會引起“酸雨”．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即在一定條件下向煤中摻入生石灰，用來吸收二氧化硫，已知這一過程中，各元素的化合價均未發(fā)生改變，寫出“石灰固硫法”的化學方程式CaO+SO₂═CaSO₃．
（5）科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，試從氫氣的性質分析氫氣作為能源的主要優(yōu)點生成物是水，對環(huán)境無污染．

（6）根據如圖所提供的信息，寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據化石燃料的類別分析解答；
（2）根據鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據天然氣的燃燒分析解答；
（4）根據氧化鈣與二氧化硫化合生成的物質是亞硫酸鈣進行分析；
（5）根據氫氣燃燒生成水，無污染，且熱值高進行解答；
（6）根據如圖所提供的信息，寫出反應的化學方程式解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料有煤、石油、天然氣；
（2）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，其化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（4）酸雨對建筑物有腐蝕性、影響植物生長等影響，氧化鈣與二氧化硫化合生成亞硫酸鈣，化學方程式為：CaO+SO₂═CaSO₃；
故答案為：CaO+SO₂═CaSO₃；
（5）氫氣主要來源于水，在自然界中儲量極為豐富；單位質量的氫燃燒時釋放的熱量大；燃燒產物為水，不產生污染；所以氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：來源豐富；單位質量放熱多；所以氫氣是21世紀最理想的能源；
（6）根據如圖所提供的信息可知：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂；
3CO+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+3CO₂．
答案：
（1）石油；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（4）CaO+SO₂═CaSO₃； 
（5）生成物是水，對環(huán)境無污染．
（6）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．本題考查的是化學與能源的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．