Question

13、為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列設計方案可行的是

B

A．將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中        B．將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中
C．將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中     D．

將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應得到另一種金屬必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：A、在金屬活動性順序中，由于金屬鋅在銅前，將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中，銅不能和硫酸鋅溶液反應，無法證明三種金屬的活動順序，故錯誤；
B、將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中，鋅能與FeSO₄反應而銅不能，可說明鋅的活動性比鐵強而銅不如鐵強，能驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序；
C、將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，鋅既能與FeSO₄反應也能與CuSO₄反應，可說明鋅的活動性比鐵、銅都強，但卻不能驗證鐵與銅活動性的強弱，不能驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序；
D、將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中，鐵能與CuSO₄反應而不能與ZnSO₄反應，可說明鐵的活動性比銅強而比鋅弱，能驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序；
故選B．
D、將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中

點評：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應放出氫氣．