Question

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g25%的NaCl溶液加水200g，所得NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）根據(jù)下表回答題

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.72	36.0	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	58.9	65.6	77.3

①60℃時，向2個分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，飽和溶液的是

 

溶液．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變            B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變           D．可升高溫度或增加溶劑．

Answer 1

考點：用水稀釋改變濃度的方法,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列等式解答．
（2）根據(jù)飽和溶液的概念及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化解答．

解答：解：（1）300g 25%的NaCl溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：300g×25%=75g．
則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

75g

300g+200g

×100%=15%．
故填：15%；
（2））①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是58.9，即100g水中最多溶解37.3g氯化鈉，100g水中最多溶解58.9氯化銨，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液；
②A、既然剩余固體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故錯誤；
B、升高溫度不能形成氯化鈉的不飽和溶液，加入水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，質(zhì)量分數(shù)一定減小，故正確；
C、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量一定增加，故錯誤；
D、要使溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取增加溶劑的方法，升高溫度不能讓食鹽水變不飽和，故錯誤．
①NaCl
②B．

點評：本題主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉(zhuǎn)化，溶液中溶質(zhì)的判斷及活性炭的作用，掌握基本對應知識是解題的關(guān)鍵．