Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬如下流程對(duì)含有大量H2SO4和CuSO4的廢水進(jìn)行處理，以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟I無藍(lán)色沉淀生成。
（1）Ca(OH)2的俗名為；稀硫酸的工業(yè)用途有：（舉一例即可）。
（2）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是 ， 該操作常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有；玻璃棒作用。
（3）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）步驟Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最終目的是。
（5）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。從微觀角度看，溶液中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋ += CuS↓

Answer 1

【答案】
（1）熟石灰或消石灰,金屬除銹等
（2）過濾,漏斗,引流
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（4）減小Fe的消耗量
（5）S2－
【解析】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰.硫酸可用于金屬除銹、化工原料等；
（2）過濾可將難溶性與液體分離；.過濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、漏斗；.過濾操作中玻璃棒作用是引流；
（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅從其鹽溶液中置換出來，F(xiàn)e + CuSO4 = Cu + FeSO4；
（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加熱氫氧化鈣能反應(yīng)掉部分硫酸，而 減小Fe的消耗量；
（5）CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是溶液中的離子結(jié)合生成水和沉淀、氣體；硫酸銅和硫化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀.
故答案為：（1）熟石灰或消石灰；金屬除銹；（2）過濾 ；漏斗；；引流；（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；（4）減小Fe的消耗量；（5）S2－.
（1）Ca(OH)2的俗名是熟石灰或消石灰；硫酸可用于金屬除銹、做化工原料等；
（2）過濾是將固體和液體分開的操作；常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯和漏斗；在過濾中，玻璃棒的作用是引流；
（3）由于鐵的活動(dòng)性大于銅，廢水中加入鐵，可以將銅置換出來；
（4）加入Ca（OH）2優(yōu)先與硫酸反應(yīng)，降低鐵屑的消耗量；
（5）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．