用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后保持不變的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A解析:
稀釋溶液時，往溶液中添加的是溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，而溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量也就會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的PH．
．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是
除去溶液中的氧氣
、
防止空氣中的氧氣進(jìn)入．
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（3）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
堿
性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（4）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實(shí)驗(yàn)方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失．再向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，觀察現(xiàn)象．
，②觀察到的現(xiàn)象
溶液又變成紅色．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?西城區(qū)）用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后前后保持不變的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆福建省仙游縣九年級下冊第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后保持不變的是（  ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省莆田市仙游縣郊尾沙溪中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后前后保持不變的是（ ）
A．溶液劑的質(zhì)量
B．溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶液的質(zhì)量
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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