23、某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照，即可得溶液的PH．
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是
除去溶液中的氧氣
、
防止空氣中的氧氣進入．
．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（3）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na
2CO
3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na
2CO
3溶液呈
堿
性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（4）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法
向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失．再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現(xiàn)象．
，②觀察到的現(xiàn)象
溶液又變成紅色．
．
