4.(1)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)用濃度為0.365%的稀鹽酸來(lái)標(biāo)定它.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL,需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL.求:該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.0g•mL-1,且每滴液體的體積近似為0.05mL)
(2)在盛有20mL該氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞,再向瓶?jī)?nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸,錐形瓶?jī)?nèi)充分混合后溶液呈無(wú)色.若取該混合液3mL于一支試管中,再向其中滴入2滴該氫氧化鈉溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色.

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式結(jié)合氯化氫的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)根據(jù)(1)信息可知“標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL,需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL.”進(jìn)行分析;

解答 解:(1)稀鹽酸的質(zhì)量為5.00mL×1.0g•mL-1=5.00g,氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20.00mL×1.0g•mL-1=20.00g,
設(shè)該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
  40   36.5
  x   5.00g×0.365%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{5.00g×0.365%}$
x=0.02g
該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.02g}{20.00g}$×100%=0.1%
答:該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%
(2)可知“標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL,需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL.”所以再向瓶?jī)?nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸,鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,酚酞為無(wú)色,當(dāng)取3mL混合液時(shí),其中剩余的氯化氫的質(zhì)量為5g×0.365%×$\frac{3mL}{30mL}$=設(shè)2滴氫氧化鈉溶液能中和的氯化氫質(zhì)量為y,
               NaOH+HCl═NaCl+H2O,
                 40     36.5
0.05g×2×0.1%      y
$\frac{40}{0.05g×2×0.1%}=\frac{36.5}{y}$
y=9.125×10-5g<1.825×10-3g
所以鹽酸有剩余,溶液為無(wú)色.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.水和金屬等物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途:
(1)地下水硬度過(guò)大會(huì)影響生產(chǎn)和生活,應(yīng)軟化后使用.
a.檢驗(yàn)硬水常用的物質(zhì)是肥皂水.
b.如果某地下水鈣、鎂離子含量過(guò)高(假設(shè)主要以 CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入適量的熟石灰,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣,即可將水軟化.
(2)金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí).請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題:
下列制品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是B(填序號(hào),下同)

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失(填“得”或“失”)電子,形成的離子符號(hào)為Al3+銅和稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O,則X的化學(xué)式為SO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式,請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu).從宏觀進(jìn)入微觀,探索物質(zhì)變化規(guī)律.

①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),但性質(zhì)也存在差異.圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD(填字母序號(hào),下同);稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng),而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀,據(jù)圖從微粒的角度分析寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓;
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等(填“相等”或“不相等”).
(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì).從微觀進(jìn)入宏觀,探索物質(zhì)變化規(guī)律.

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成,則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13:40;
②通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu),可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì).根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì),其中合理的是BCD
A.其水溶液能導(dǎo)電
B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D.其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

12.“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【方案一】沉淀分析法(如圖一所示)則:
(1)“操作Ⅰ”中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有漏斗.
(2)現(xiàn)稱(chēng)取純堿樣品20g,按圖一操作最終得沉淀15g,若不考慮實(shí)驗(yàn)誤差,求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(3)實(shí)際操作中,若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干,會(huì)導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;(填“偏大”、“偏小”或“不變”);判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀(填寫(xiě)試劑及現(xiàn)象),則洗滌干凈.
(4)該方案中CaCl2還可用下列哪些物質(zhì)替代ABD(填序號(hào)).
A.BaCl2        B.Ca(NO32        C.NaCl        D.Ba(OH)2
【方案二】氣體分析法(如圖二所示):
(5)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;B裝置的作用是除去水蒸氣;
(6)通過(guò)稱(chēng)量C(填裝置序號(hào))裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量,即可求得CO2的質(zhì)量,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(7)理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差,原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收,空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置(任寫(xiě)一種).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
取用氯化鈉
B.
溶解氯化鈉
C.
讀取水的體積
D.
稱(chēng)取氯化鈉

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答:
(1)在農(nóng)村,有時(shí)用10%-20%的氯化鈉溶液來(lái)選種.若要配制50kg 15%的氯化鈉溶液,需要7.5kg氯化鈉,42.5kg水.
(2)ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來(lái)代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水的消毒.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①ClO2的名稱(chēng)為二氧化氯.
②制取ClO2的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉,某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量.現(xiàn)取該純堿樣品8g,加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生了2.2g氣體.試計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量.
友情提示:實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列物質(zhì)中,既能與水反應(yīng),它的水溶液又分別能跟鐵、氯化鋇、燒堿反應(yīng)的是(( 。
A.鹽酸B.三氧化硫C.氧化鈣D.無(wú)水硫酸銅

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A~H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A為白色固體,E為黑色固體(一種金屬氧化物),H為藍(lán)色沉淀,這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ACaCO3,GCuSO4,HCu(OH)2
(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化,物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出(填“吸收”或“放出”)熱量.
(3)寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.?
(4)寫(xiě)出E→C的化學(xué)方程式:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2.?

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同步練習(xí)冊(cè)答案