Question

4．（1）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)用濃度為0.365%的稀鹽酸來(lái)標(biāo)定它．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．求：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.0g•mL^-1，且每滴液體的體積近似為0.05mL）
（2）在盛有20mL該氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞，再向瓶?jī)?nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該混合液3mL于一支試管中，再向其中滴入2滴該氫氧化鈉溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式結(jié)合氯化氫的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)（1）信息可知“標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”進(jìn)行分析；

解答 解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為5.00mL×1.0g•mL^-1=5.00g，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20.00mL×1.0g•mL^-1=20.00g，
設(shè)該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
  x   5.00g×0.365%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{5.00g×0.365%}$
x=0.02g
該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.02g}{20.00g}$×100%=0.1%
答：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%
（2）可知“標(biāo)定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”所以再向瓶?jī)?nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，酚酞為無(wú)色，當(dāng)取3mL混合液時(shí)，其中剩余的氯化氫的質(zhì)量為5g×0.365%×$\frac{3mL}{30mL}$=設(shè)2滴氫氧化鈉溶液能中和的氯化氫質(zhì)量為y，
               NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
                 40     36.5
0.05g×2×0.1%      y
$\frac{40}{0.05g×2×0.1%}=\frac{36.5}{y}$
y=9.125×10^-5g＜1.825×10^-3g
所以鹽酸有剩余，溶液為無(wú)色．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．