Question

9．水和金屬等物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途：
（1）地下水硬度過(guò)大會(huì)影響生產(chǎn)和生活，應(yīng)軟化后使用．
a．檢驗(yàn)硬水常用的物質(zhì)是肥皂水．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過(guò)高（假設(shè)主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化．
（2）金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：
下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是B（填序號(hào)，下同）

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號(hào)為Al³⁺銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為SO₂．

Answer 1

分析 （1）a、根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法分析回答；
b、根據(jù)氯化鎂、氯化鈣的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析回答；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減進(jìn)行解答．

解答 解：（1）a、區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
b、如果某地下水鈣、鎂離子含量過(guò)高（假設(shè)主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化；
（3）由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是3，小于4，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，形成鋁離子，符號(hào)為Al³⁺；在反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O中，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO₂．
故答案為：（1）a、用肥皂水；b、MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，碳酸鈉；（3）失，Al³⁺；SO₂．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于結(jié)合課本知識(shí)的信息，也體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念．還結(jié)合了新課標(biāo)中的一個(gè)新的考點(diǎn)硬水與軟水的區(qū)分，一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中．