Question

2．某探究小組探究中和反應放熱：劉明同學取20℃時的NaOH溶液10ml于燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸，然后用溫度計測量溶液溫度，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系如圖一所示．

（1）滴加至8ml時，充分攪拌后滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，鹽酸滴加至10ml時，溶液呈中性．
（2）繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用．
（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
（4）是否可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液探究中和反應是否放熱？否（填“是”或“否”），為什么？NaOH固體溶于水放熱，會對探究造成干擾．
（注意：若答對下題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
（5）李芳同學對劉明的實驗有異議，她找到了前幾天所做的實驗數(shù)據(jù)記錄，圖二是燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是：
①所取酸堿的濃度不同；②滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測量方法不同等）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入8mL稀鹽酸時，溶液為堿性解答；
（2）依據(jù)中和反應是放熱反應，至恰好反應時生成的熱量最大，鹽酸過量時起降溫作用分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；
（4）根據(jù)NaOH固體溶于水放熱，會對探究造成干擾解答；
（5）根據(jù)影響反應速率的因素解答．

解答 解：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應，說明當加入8mL稀鹽酸時，溶液為堿性，燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl；充分攪拌后滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；
（2）繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；
（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0；
（4）NaOH固體溶于水放熱，會對探究造成干擾，不可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液；
（5）造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是：所取酸堿的濃度不同； 滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測量方法不同等）．
答案：
（1）藍； 10；
（2）鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂0；
（4）否；NaOH固體溶于水放熱，會對探究造成干擾；
（5）所取酸堿的濃度不同； 滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測量方法不同等）．

點評 本題主要考查了結合圖象對中和反應的更深層次的理解，難度較大，知識面廣．