Question

1．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.5	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）若要比較KNO₃和NaCl在水中的溶解能力，需要控制水的質量和溫度均相同．
（2）30℃時，各取4.5%KNO₃固體和NaCl固體，分別加入到10g水中，充分溶解后，達到飽和狀態(tài)的是NaCl溶解，該溫度下，不能（選填“能”或“不能”）配制出45.8%的KNO₃的溶液．
（3）根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)可繪制出KNO₃和NaCl的溶解度曲線，兩條曲線的交點所在的溫度范圍是B（填序號）．
A．大于0℃，小于10℃B．大于20℃，小于30℃
C．大于40℃，小于50℃D．大于60℃，小于70℃
（4）將20℃時KNO₃和NaCl的飽和溶液升溫到80℃（不考慮水分的蒸發(fā)），溶質量分數(shù)NaCl溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析；
（2）根據(jù)30℃時兩種物質的溶解度來分析；
（3）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范圍；
（4）將20℃的KNO₃飽和溶液升溫到80℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．

解答 解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度；
故答案為：溫度；
（2）30℃時NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.3g、45.8g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.63g氯化鈉或4.58g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)；30℃時，各取NaCl、KNO₃固體4.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是氯化鈉溶液，不能配制出45.8%的KNO₃的溶液；
故答案為：NaCl；不能；
（3）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～40℃．
故答案為：B；
（4）將20℃的KNO₃飽和溶液升溫到80℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溶質量分數(shù)不變是NaCl，
故答案為：NaCl．

點評 解答本題關鍵是要對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化有一定的幫助．