溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.5 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
分析 (1)根據(jù)固體的溶解度的因素來(lái)分析;
(2)根據(jù)30℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度來(lái)分析;
(3)對(duì)比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度,分析溶解度相同時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍;
(4)將20℃的KNO3飽和溶液升溫到80℃,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大.
解答 解:(1)影響固體溶解度的外界因素主要是溫度,因此要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度;
故答案為:溫度;
(2)30℃時(shí)NaCl、KNO3固體的溶解度分別為36.3g、45.8g,則該溫度下,10g水中分別溶解3.63g氯化鈉或4.58g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài);30℃時(shí),各取NaCl、KNO3固體4.5g分別加入10g水中,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是氯化鈉溶液,不能配制出45.8%的KNO3的溶液;
故答案為:NaCl;不能;
(3)由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知:若兩物質(zhì)的溶解度相等,此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在20℃~40℃.
故答案為:B;
(4)將20℃的KNO3飽和溶液升溫到80℃,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是NaCl,
故答案為:NaCl.
點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要對(duì)溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用,對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助.
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A. | 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13 | B. | 相對(duì)原子質(zhì)量為27g | ||
C. | 鋁元素屬于非金屬元素 | D. | D、在化學(xué)變化中容易得到3個(gè)電子 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石油分餾可得到汽油、煤油等多種產(chǎn)品,屬于化學(xué)變化 | |
B. | 只有產(chǎn)生燃燒的化學(xué)反應(yīng)才會(huì)放熱 | |
C. | 氧化反應(yīng)都會(huì)放出熱量 | |
D. | 能量都是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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