工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉�，F(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g。（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z
(1)由題意知：二氧化碳的質(zhì)量為23.3g +146.0g -160.5g =8.8 g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
  106           73        117                44
    x              y          z                 8.8 g
x=21.2g  y=14.6g    z=23.4g
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g / 146.0g =10％
(3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(23.3g -21.2g +23.4g) / 160.5g = 15.9％
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

某化學(xué)興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  （NH4）2CO3  NH4HCO3中的一種進(jìn)行探究：
[提出問題]上述固體是什么物質(zhì)？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：NaCl          
猜想2：NaHCO3       
猜想3：（NH4）2CO3
猜想4
Na2CO3
Na2CO3
     
猜想5：NH4HCO3
[方案驗(yàn)證]
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
（1）取該晶體加熟石灰研磨 無氨味 猜想
3和5
3和5
不成立
（2）另取該晶體加入鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 猜想1不成立
（3）另取少量該晶體加水溶解，再滴入氯化鈣溶液 無白色沉淀 猜想4不成立
（4）另取該固體放入如圖試管中加熱
 包有硫酸銅的棉花變
藍(lán)色
藍(lán)色
色，石灰水變
渾濁
渾濁
 綜合（1）、（2）、（3）的結(jié)論得出猜想2成立
第Ⅳ步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的堿，其組成
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式），屬于
鹽
鹽
類（填“酸、堿、鹽和氧化物”），其水溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
[反思與評介]
①第Ⅲ步操作名稱為
過濾
過濾

②從第Ⅲ步所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、
降溫
降溫
、過濾，可分離得氯化銨晶體，氯化銨在農(nóng)業(yè)上可作氮肥用．

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