7.某無(wú)色溶液可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì).為探究其組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng).請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填空.探究活動(dòng)一:

(1)向第一份溶液中加入X溶液后,觀察現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生
證明:原溶液中一定含有碳酸鈉. 由此還可推出:原溶液中一定不含Ca(OH)2.(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)向第二份溶液中加入足量Y溶液后,得出結(jié)論:原溶液中一定含有氫氧化鈉.能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,溶液仍為紅色.
探究活動(dòng)二:為探究其他兩種物質(zhì)是否存在,該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),
Ⅰ、取適量原溶液向其中加入過(guò)量的Z溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生.
Ⅱ、繼續(xù)向 I中滴加稀硝酸并不斷攪拌,I中固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖所示

Ⅲ、過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量的w溶液,觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象.
(3)第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ba(NO32+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是原溶液有Na2SO4、無(wú)NaCl:
(5)探究活動(dòng)二實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,所得濾液中含有的溶質(zhì)一定有HNO3、NaNO3、Ba(NO32、AgNO3

分析 探究活動(dòng)一:
根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存分析解答;氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅色;
探究活動(dòng)二:過(guò)量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉;加入的X應(yīng)是硝酸鋇是為了檢驗(yàn)硫酸鈉的存在與否;硝酸銀是為檢驗(yàn)氯化鈉的存在與否;

解答 解:探究活動(dòng)一
(1)向第一份溶液中加入稀鹽酸溶液后,觀察現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,證明:原溶液中一定含有碳酸鈉. 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,不能共存;所以原溶液中含有碳酸鈉,就一定不含有氫氧化鈣;
(2)原溶液中一定含有氫氧化鈉,應(yīng)向第二份溶液中加入足量氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)后過(guò)濾,溶液仍為紅色,說(shuō)明一定含有氫氧化鈉;
探究活動(dòng)二:
(3)過(guò)量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉;加入的X應(yīng)是硝酸鋇,加入后有沉淀出現(xiàn)說(shuō)明硫酸鈉存在;硝酸鋇和硫酸鈉溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(NO32+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
(4)加入硝酸銀沒(méi)有出現(xiàn)沉淀說(shuō)明原溶液中一定沒(méi)有氯化鈉;實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是原溶液有Na2SO4、無(wú)NaCl;
(5)故溶液C中含有的溶質(zhì)加入的過(guò)量的硝酸、碳酸鈉和氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉、以及加入的硝酸鋇和硝酸銀;
答案:
(1)有氣泡產(chǎn)生; Ca(OH)2
(2)有白色沉淀生成,溶液仍為紅色;
 (3)Ba(NO32+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3.                                                                            
(4)原溶液有Na2SO4、無(wú)NaCl
(5)HNO3、NaNO3、Ba(NO32、AgNO3

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)),稱取40g石灰石樣品等分為4份(分別編號(hào)為①、②、③、④),每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表所示:
樣品編號(hào)
稀鹽酸的質(zhì)量25g50gm(80<m<150)150g
剩余固體的質(zhì)量7.5g5g2g2g
然后,為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分,將編號(hào)③所得溶液過(guò)濾,取濾液質(zhì)量的$\frac{1}{4}$于燒杯中,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過(guò)量,有關(guān)的變化如圖所示:
分析題中有關(guān)信息和圖表,回答下列問(wèn)題:
(1)該石灰石樣品的純度為80%.
(2)編號(hào)③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為100g.
(3)A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

16.某興趣小組根據(jù)下列裝置進(jìn)行試驗(yàn),請(qǐng)你參與并回答:

(1)②儀器的名稱是長(zhǎng)頸漏斗.
(2)若用A裝置制取氧氣,則①中可觀察到的現(xiàn)象是固體減少,并有氣體生成(任答一點(diǎn));若用E裝置收集氣體,觀察到氣泡連續(xù)而且均勻冒出時(shí)才能收集.
(3)寫(xiě)出用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察是否復(fù)燃.
(5)已知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑。茈y溶于水,常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制。魧(shí)驗(yàn)室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置C(填序號(hào),下同)和收集裝置E.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.化學(xué),我們的生活,我們的未來(lái)!結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),回答下列有關(guān)的問(wèn)題:
(1)用化學(xué)符號(hào)表示:一個(gè)氫原子H;兩個(gè)二氧化碳分子2CO2
(2)根據(jù)“P2O5”回答:在五氧化二磷中,磷元素的化合價(jià)+5;磷元素與氧元素的質(zhì)量比為31:40.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.化學(xué)小組的同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如下探究活動(dòng).
【作出猜想】對(duì)Mn的活動(dòng)性提出了三種猜想:
猜想一、Mn>Fe>Cu;猜想二、Fe>Mn>Cu;猜想三、Fe>Cu>Mn.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
      實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸.盛有Mn、Fe的試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生,錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈,盛有Cu的試管中沒(méi)有產(chǎn)生氣泡.猜想三錯(cuò)誤.
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬M(fèi)n.有黑色固體析出.猜想一正確.
已知Mn在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià),則步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mn+FeSO4=MnSO4+Fe.
【拓展延伸】將步驟①和②中反應(yīng)后的混合物倒入同一燒杯中,攪拌,過(guò)濾(填操作名稱),得到固體X和溶液Y.則:
(1)溶液Y中溶質(zhì)的成分BC(填序號(hào)).
A.一定有FeSO4    B.一定有MnSO4       C.可能有H2SO4        D.可能有CuSO4
(2)得到固體X和溶液Y的操作過(guò)程中,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流.
【反思與應(yīng)用】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬,越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化.世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料,高達(dá)產(chǎn)量的205-40%.鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng);防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑,請(qǐng)寫(xiě)出一條防止鐵生銹的措施噴漆.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.金屬活動(dòng)性順序在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用.
(1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?
(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制品容器配制波爾多液(含硫酸銅),請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?
(3)探究實(shí)驗(yàn):分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO32、Cu(NO32、AgNO3混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾.以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究.
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則該固體含有的金屬為Zn、Ag、Cu.
②猜想:濾液中溶質(zhì)為Mg(NO32、Zn(NO32、AgNO3,請(qǐng)分析該猜想不合理的原因.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

19.教材回顧:相同條件下,金屬單質(zhì)活動(dòng)性越強(qiáng),其與酸溶液發(fā)生反應(yīng)越劇烈.
化學(xué)學(xué)習(xí)小組在老師的幫助下對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)情況的進(jìn)行深入的實(shí)驗(yàn)探究.

[實(shí)驗(yàn)探究一]影響金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素有哪些?
[作出猜想]小芳同學(xué):金屬鋅的形狀可能影響反應(yīng)劇烈程度.
小華同學(xué):稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能影響反應(yīng)劇烈程度.
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)反應(yīng)劇烈程度體現(xiàn)在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)得到氫氣體積的大。萌鐖D1的儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置,該裝置導(dǎo)管的連接順序是a→b→c→d.其中量筒的作用是由量筒內(nèi)水的體積讀出氣體的體積.
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]某化學(xué)課外小組的同學(xué)用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的濃度
(均取20mL)
鋅的形狀
(均取1g)
氫氣的體積(mL)
(均收集3min)
20%大顆粒31.7
20%小顆粒50.9
30%大顆粒61.7
30%小顆粒79.9
(3)要比較不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④(填一種).
(4)比較實(shí)驗(yàn)①和②,可以得到的結(jié)論是鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快.
(5)該小組同學(xué)進(jìn)行第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)段第1min第2min第3min第4min第5min第6min
H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
①鋅與稀硫酸的反應(yīng)一開(kāi)始逐漸變快,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是該反應(yīng)是放熱(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng),由此猜想化學(xué)反應(yīng)劇烈程度還與溫度有關(guān).
②鋅與稀硫酸反應(yīng)第2min后開(kāi)始變慢的主要原因隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速度又逐漸減慢.
[實(shí)驗(yàn)探究二]如何測(cè)定鋅粒(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(6)提出問(wèn)題:利用實(shí)驗(yàn)探究一的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)出的氣體體積偏大,原因是測(cè)量出的體積實(shí)際為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與錐形瓶中原有的空氣之和.
(7)針對(duì)上述問(wèn)題,同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn):利用如圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積.
在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中,應(yīng)注意AC(填字母編號(hào)).
A.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù)
B.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)
C.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平
(8)當(dāng)裝置恢復(fù)至常溫時(shí),測(cè)得反應(yīng)生成氫氣的體積為280mL(氫氣的密度為0.09g/L).根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,鋅粒(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
[拓展應(yīng)用]如何回收硫酸鋅?
將實(shí)驗(yàn)探究一和二的反應(yīng)殘留液放于燒杯中按如圖3所示實(shí)驗(yàn)操作流程回收硫酸鋅,
請(qǐng)回答:
(9)加入一定量的鋅粒以除去殘留液中過(guò)量的稀硫酸,當(dāng)觀察到不再有氣泡生成(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則稀硫酸已完全反應(yīng).
(10)操作a是過(guò)濾(填操作名稱).操作a中玻璃棒的作用是引流.
[歸納提升]利用金屬與稀硫酸的反應(yīng)情況來(lái)比較鎂和鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.
(11)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:把表面積相等的鎂和鋅放到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,觀察金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中能給人體提供能量的是(  )
A.B.維生素C.油脂D.無(wú)機(jī)鹽

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

17.A~H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中E為黑色固體,H為藍(lán)色沉淀,這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.
(2)D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
(3)寫(xiě)出F物質(zhì)的一種用途:作化工原料.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案