Question

12．金屬活動(dòng)性順序在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制品容器配制波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為Zn、Ag、Cu．
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答 解：（1）鋁比較活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能，原因是：鋁在常溫下于氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步與氧氣的反應(yīng)，所以鋁制品有強(qiáng)的抗腐蝕性；
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制品容器配制波爾多液（含硫酸銅），原因是鐵比銅活潑，能將銅置換出來(lái)，化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）由于金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鋅＞銅＞銀，分別將不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定有剩余的鋅，溶液中的銀、銅完全置換出來(lái)了，則該固體含有的金屬為：Zn、Ag、Cu；
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃，該猜想不合理的原因是：濾液中有AgNO₃時(shí)，一定也有Cu（NO₃）₂．根據(jù)反應(yīng)的先后順序分析，只有硝酸銀溶液被反應(yīng)后，鋅粉才能與硝酸銅溶液反應(yīng)．若濾液中溶質(zhì)含有AgNO₃，則一定同時(shí)存在Cu（NO₃）₂，故濾液中溶質(zhì)不可能為Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．
故答為：（1）鋁在常溫下于氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步與氧氣的反應(yīng)，所以鋁制品有強(qiáng)的抗腐蝕性．
（2）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（3）①Zn、Ag、Cu；
②濾液中有AgNO₃時(shí)，一定也有Cu（NO₃）₂．根據(jù)反應(yīng)的先后順序分析，只有溶液被反應(yīng)后，鋅粉才能與溶液反應(yīng)．若濾液中溶質(zhì)含有AgNO₃，則一定同時(shí)存在Cu（NO₃）₂，故濾液中溶質(zhì)不可能為Mg（NO₃）₂、Zn（N0₃）₂、AgNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的性質(zhì)、應(yīng)用和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，難度不大，會(huì)根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．