Question

8．化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使 其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）以上合成氨氣的化學反應屬于化合反應．
（2）若用如圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為a→c→b（用字母表示）．
（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是 4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是N₂（填化學式）．
（4）如果氨氣不慎泄露，防止引發(fā)危險，可關(guān)閉閥門，嚴禁明火并噴灑大量水霧．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物的種類可以判斷反應類型；
（2）反應過程中，氮氣、氫氣分解成氮原子、氫原子，氮原子和氫原子結(jié)合成氨分子；
（3）化學反應前后，元素種類不變，原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變；
（4）如果氨氣不慎泄露，防止引發(fā)危險，可關(guān)閉閥門，嚴禁明火并噴灑大量水霧，由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是易溶于水．

解答 解：（1）以上合成氨氣的化學反應中，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故填：化合．
（2）反應過程中，氮氣、氫氣分解成氮原子、氫原子，氮原子和氫原子結(jié)合成氨分子，則從反應開始到完成的排列順序為a→c→b．
故填：a→c→b．
（3）由4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H₂O可知，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，反應前后氫原子都是12個，氧原子都是6個，因此X是N₂．
故填：N₂．
（4）如果氨氣不慎泄露，防止引發(fā)危險，可關(guān)閉閥門，嚴禁明火并噴灑大量水霧．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是易溶于水．
故填：易溶于水．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．