Question

17．據統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染．某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）．如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖．（假設流程圖中各反應均恰好完全反應．已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O）
（1）步驟②中產生的氣體是氫氣．
（2）濾渣2中含有的金屬是Sn、Pb、Ni．
（3）步驟⑤反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）步驟⑥回收的純凈物B是FeSO₄（寫化學式）．
（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Fe、Ni、Pd．

Answer 1

分析 根據排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫、鎳和鉛，所以
（1）步驟②中產生的氣體是氫氣；
（2）濾渣2中含有的金屬是：Sn、Pb、Ni；
（3）步驟⑤的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）通過推導可知，步驟⑥回收的純凈物B是：FeSO₄；
（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pd．
故答案為：（1）氫氣；
（2）Sn、Pb、Ni；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）FeSO₄；
（5）Fe、Ni、Pd．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．