Question

17．據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染．某種手機(jī)電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）．如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖．（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)．已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O）
（1）步驟②中產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）濾渣2中含有的金屬是Sn、Pb、Ni．
（3）步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）步驟⑥回收的純凈物B是FeSO₄（寫化學(xué)式）．
（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe、Ni、Pd．

Answer 1

分析 根據(jù)排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會(huì)生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫、鎳和鉛，所以
（1）步驟②中產(chǎn)生的氣體是氫氣；
（2）濾渣2中含有的金屬是：Sn、Pb、Ni；
（3）步驟⑤的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，步驟⑥回收的純凈物B是：FeSO₄；
（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pd．
故答案為：（1）氫氣；
（2）Sn、Pb、Ni；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）FeSO₄；
（5）Fe、Ni、Pd．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．