9.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉.
(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀;
(2)有人提出:實(shí)驗(yàn)時(shí)如果沒(méi)有注意藥品的用量,所得到的氫氧化鈉溶液可能不純.
猜想一:只含NaOH
猜想二:含有NaOH和Na2CO3
猜想三:為了驗(yàn)證猜想一成立,請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑,完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)以下表格.
可選試劑:NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1取少量所得溶液于試管中,滴入過(guò)量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生證明原溶液中不含有Na2CO3
2另取少量所得溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液無(wú)沉淀生成結(jié)合步驟1,證明猜想一成立

分析 (1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:產(chǎn)生沉淀,或產(chǎn)生氣體,或生成水;
(2)硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鈣和氫氧化鈉;
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉.

解答 解:(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀.
故填:反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀.
(2)猜想一:只含NaOH;
猜想二:含有NaOH和Na2CO3,
猜想三:含有NaOH和Ca(OH)2
故答案為:含有NaOH和Ca(OH)2
為了驗(yàn)證猜想一成立,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下表所示:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1取少量所得溶液于試管中,滴入過(guò)量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生證明原溶液中不含有Na2CO3
2另取少量所得溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液 無(wú)沉淀生成結(jié)合步驟1,證明猜想一成立

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖所示.
①t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是B=C>A.
②t1℃時(shí),20克A加入到80克水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液.要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進(jìn)行的操作是升高溫度后,增加溶質(zhì).
③t3℃時(shí),將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液,得到溶液
質(zhì)量最小的是C.(選填“A”、“B”、“C”)
④現(xiàn)有操作步驟:a.溶解   b.過(guò)濾   c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮;若A中含有少量B,則提純A的操作步驟是adcb(填字母序號(hào)).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.科學(xué)家利用鉆石對(duì)頂砧制造出某種極端高壓狀態(tài),生成“第五狀態(tài)氫”,即氫的固體金屬狀態(tài),其電子的行為特征像金屬電子一樣,人們稱(chēng)之為金屬氫,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.金屬氫是一種新的物質(zhì)形態(tài)B.金屬氫是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的
C.金屬氫每個(gè)氫原子只有一個(gè)電子D.金屬氫可用作火箭的固體燃料

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是(  )
A.MgSO4和BaCl2B.HNO3和NaClC.Ca(OH)2和Fe2(SO43D.KOH和H2SO4

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.將質(zhì)量為15g的大理石加入燒杯中,再加人120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,充分反應(yīng)后(該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)),所得溶液的質(zhì)量為125.6g(不考慮溶液中殘留的二氧化碳),則大理石的純度約為( 。
A.66.7%B.80%C.90%D.90.9%

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.根據(jù)如圖判斷,A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是(  )
A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.鋁、鐵是人類(lèi)廣泛使用的兩種金屬,與我們生活息息相關(guān).
(1)鋁土礦可以用來(lái)制鋁,其主要成分是Al2O3(填化學(xué)式).
(2)在空氣中鋁制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕;生鐵是常用的合金,其硬
度比純鐵大(填“大”或“小”).
(3)鐵在下列哪種情況下最容易生銹B.
A.在干燥的空氣中      B.部分浸入食鹽水中      C.在潮濕空氣中       D.浸沒(méi)在植物油中
(4)將鐵制品浸入稀硫酸除銹,一段時(shí)間后觀察到有氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋
其產(chǎn)生氣泡的原因Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(5)鐵的冶煉原理是用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái).若要制得56t的鐵,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需要Fe2O3的質(zhì)量是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方式之一.下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中,錯(cuò)誤的是( 。
A.水的熱脹冷縮,水分子受熱增大遇冷縮小
B.花香在空氣中的擴(kuò)散,分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
C.金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異,碳原子的排列方式不同
D.氫氣在氧氣中燃燒,氫分子和氧分子都發(fā)生變化,生成新分子

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.一包固體粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成,為確定其組成,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出分析推理(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))
Ⅰ.取一定質(zhì)量的固體粉末,加適量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾,得到沉淀A和無(wú)色溶液B.
Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸,得到無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液.
Ⅲ.取所得無(wú)色溶液B加入適量的Ba(NO32溶液和足量稀硝酸,然后過(guò)濾,得白色沉淀C和無(wú)色溶液D.
Ⅳ.取所得的無(wú)色溶液D,滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無(wú)色溶液F,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理,填寫(xiě)以下空白:
(1)白色沉淀E的化學(xué)式是AgCl.
(2)無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)共有3種,肯定存在的酸根離子為NO3-(寫(xiě)離子符號(hào)).
(3)寫(xiě)出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式Ba(NO32+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓.
(4)由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為Na2SO4(寫(xiě)化學(xué)式);得出結(jié)論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時(shí),混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案