如圖為某濃鹽酸的商標．計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時間（秒）0255075100125150175200
滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確至0.1g）
（1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)，可知：
需要該濃鹽酸=
50mL×1.0g/mL×7.3%
36.5%
=10g
故答案為：10；
（2）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液呈中性，pH值=7，所以當反應(yīng)時間在125秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；故填：125；
②恰好中和時參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量=20mL×1g/mL×7.3%=1.46g
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x1.46g
40
x
=
36.5
1.46g

x=1.6g
答：被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
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某化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：
實驗步驟相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g
2．加入足量15%的鹽酸200.0g
3．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.6g
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______克；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？

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實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2質(zhì)量為128g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

茗茗向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化銨溶液中加入12.5g氯化銨，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化銨溶液100g，則原氯化銨溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．10%B．11%C．20%D．22%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

提示：①反應(yīng)原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)
③計算結(jié)果保留一位小數(shù)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組，混合27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳，加熱支取一定量氧氣后撤去酒精燈，測得剩余固體質(zhì)量如圖所示．計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為______g．
（2）氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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如圖所示的橫坐標表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量．某學生繪制了三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量關(guān)系的曲線．請回答下列問題：
（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是（填代號，下同）______；
（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系是______，理由是______；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（不寫計算過程）______．

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②計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（通過化學方程式列式計算）．

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