實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），反應的方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2質量為128g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？
設：收集到乙炔的質量為x
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
6426
128g x

64
128g
=
26
x

x=52g
答：理論上收集到乙炔52g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為測定某生理鹽水中溶質的質量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質量加入AgNO3溶液的質量過濾后剩余溶液的質量
130g40g167.13g
相對分子質量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
（1）反應后生成AgCl的質量為______g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)（用百分數(shù)表示）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，100g稀硫酸與足量的鋅充分反應，生成0.2g氫氣．過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2g水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液．計算：
（1）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．這些硫酸溶液若用98%（密度為1.84g/cm3）濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升？
（2）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)（未蒸發(fā)前）．
（3）該溫度時硫酸鋅的溶解度和飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號樣品的質量/g濾渣的質量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
（1）該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：______（結果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：______．
（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是常見治療胃病藥品標簽的一部分．三種藥片每一片中和胃酸（過量的鹽酸）的能力正確的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）2固體，現(xiàn)向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質量分數(shù)的MgCl2溶液，恰好完全反應，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl2的總質量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考慮過濾過程中物質質量的損失]．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為某濃鹽酸的商標．計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL 7.3%的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸______g．（計算結果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量．具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒）0255075100125150175200
滴入稀鹽酸體積（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在______秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量．（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料．冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：SiO2+2C
高溫
.
Si+2CO↑現(xiàn)要制備含硅21kg的粗硅，理論上需要二氧化硅的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是（　�。�
A．2g氫氣和16g氧氣B．4g氫氣和16g氧氣
C．2g氫氣和18g氧氣D．無法確定

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