2.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,反應一段時間后,容器內各物質數(shù)據(jù)如表.下列說法正確的是( 。
物質的質量
反應前25g8gX5g
反應后8g8g20g9g
A.x=6g
B.甲的化學計量數(shù)等于丙和丁的化學計量數(shù)之和
C.參加反應的甲的質量等于丙與丁的質量之和
D.反應后密閉容器內為混合物

分析 根據(jù)質量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.由表格信息可知,物質甲的質量減少,是反應物;物質乙質量不變,做催化劑或者是雜質.

解答 解:A、根據(jù)質量守恒定律可知,x=8g+8g+20g+9g-25g-8g-5g=7g,故A錯誤;
B、化學計量數(shù)需要依據(jù)相對分子質量和參加反應的各物質的質量計算,題中沒有給定四種物質的相對分子質量,所以化學計量數(shù)不大確定,故B錯誤;
C、參加反應的甲的質量等于生成的丙與丁的質量之和,故C錯誤;
D、反應后的容器內含有甲、乙、丙、丁,屬于混合物,故D正確.
故選:D.

點評 考查質量守恒定律,難度中等,認真分析各物質的質量變化情況,依據(jù)質量守恒定律仔細推敲,即可求解.

練習冊系列答案
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(3)a、b、c三種物質飽和溶液的溫度分別由t2℃降到t1℃時,溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c.
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②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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14.下列圖象正確的是(  )
A.
稀釋等質量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液
B.
分別往等質量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4
C.
將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4
D.
電解水

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