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16．取含碳酸鈣和氧化鈣的混合物64g于燒杯中，加入300g的稀鹽酸恰好完全反應，再向燒杯中加入足量的碳酸鈉溶液后，過濾、洗滌、干燥，得到固體物質75g，求原樣品中碳酸鈣與氧化鈣的質量比（　�。�
A．25：28B．25：14C．25：7D．4：3

分析 利用氧化鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，得到固體物質75g為碳酸鈣的質量，根據反應前后元素的種類和質量不變，從而求出鈣元素的質量．

解答 解：氧化鈣與鹽酸反應、碳酸鈣與鹽酸反應都生成氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，得到固體物質75g為碳酸鈣的質量，根據反應前后元素的種類和質量不變，鈣元素的質量=75g×$\frac{40}{100}×$100%=30g
．原樣品中碳酸鈣的質量為x，氧化鈣的質量為（64g-x）
x×$\frac{40}{100}$+（64g-x）×$\frac{40}{56}$=30g
x=50g
氧化鈣的質量為64g-50g=14g
原樣品中碳酸鈣與氧化鈣的質量比為 50g：14g=25：7
答案：C

點評 本題不是一道直接的根據化學方程式的計算題，而是利用了質量守恒定律進行解答．原樣品中碳酸鈣與氧化鈣中的鈣元素都轉化到反應生成的碳酸鈣中，這是解答的關鍵，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．現將10克A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10克A完全反應后生成8克C和4克D．若足量A與4克B完全反應，生成C的質量為（　　）
A．16克B．8克C．4克D．10克

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．現有一白色固體混合物，已知其中一定含Na2CO3，可能含有：BaCl2、CuSO4、CaCO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種物質．為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產生
（3）向無色濾液①中通入CO2，有白色沉淀產生
試回答：
（1）根據上述實驗現象判斷，則原白色混合物中除碳酸鈉外一定還含有BaCl2、NaOH； 一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有CaCO3．
（2）步驟2中一定發(fā)生反應而產生氣泡的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）步驟3中產生白色沉淀的原因（用化學方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．在平衡的托盤天平兩盤分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛有100g7.3%的稀鹽酸，向兩只燒杯中同時放入下列物質，反應終止時天平不平衡的是（　　）
A．鎂3g  鋁3gB．鋅6.5g  鐵6.5g
C．CaCO310g  CaO5.6gD．NaHCO316.8g  MgCO316.8g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某鋼鐵公司用490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦石煉鐵，所得到的生鐵中最多含鐵多少萬噸？如生鐵含雜質4%，則生成生鐵多少萬噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除雜方法不正確的是（　�。�
實驗目的方案設計
A除去CO混有的少量CO2將混合氣體通入氫氧化鈉溶液
B除去生石灰CaO中國混有CaCO3高溫煅燒
C除去氯化鋅溶液中的氯化亞鐵加入足量的鋅粉后過濾
D除去KNO3溶液中的K2SO4加入適量BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演這越來越重要的角色．
（1）人們習慣是那個把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，請將上述五金按金屬活動性由弱到強的順序排列金、銀、銅、錫、鐵．
（2）如圖是鐵鍋的示意圖．屬于的有機合成材料是塑料．（填寫名稱）
（3）在實驗室中探究鋁、鐵的金屬活動性順序，除鋁、鐵外，還需要用到的試劑是稀硫酸等．（填一種即可）
（4）銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，是銅與空氣中的氧氣等物質共同作用的結果．請寫出銅生成堿式碳酸銅的化學方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．化學實驗室科學研究的重要途徑．請根據下列實驗圖示回答相關問題：

（1）圖1中實驗①的明顯錯誤是漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁；②中的玻璃棒作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
（2）圖2裝置中看到的現象是鐵樹上掛有的浸有酚酞試液的脫脂棉球團變?yōu)榧t色；該實驗的目的是證明分子不斷的運動．
（3）圖3中裝置①可用來實驗室制取某些氣體，寫出一個制取氣體的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；欲用裝置②排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（在裝置A-E中選擇）BC或BD，相應的化學方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用收集到的氧氣完成如圖G所示實驗，G中反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶．
（3）常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．則實驗室制取氨氣可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是（在裝置A-E中選擇）是AE．
（4）若用F裝置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳應從b進（選“b”或“c”）．某同學為了檢驗二氧化碳是否收集滿，他采用的方法是：將潤濕的紫色石蕊試紙置于c處（選“b”或“c”），若紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色，則證明二氧化碳已收集滿，該處發(fā)生反應的化學方程式是CO2+H2O=H2CO3．

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