Question

5．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4g．
（2）混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106                              44
x                                 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，
混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．