Question

金屬與稀硫酸或鹽酸的反應
（1）鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應情況比較，可得出這四種金屬由強到弱的順序是

 

．
（2）寫出鎂、鋅與稀硫酸反應的化學方程式：

 

、

 

．
（3）置換反應：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),置換反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬與相同的鹽酸或稀硫酸反應情況比較，推測金屬的活動性順序；
（2）根據(jù)反應物、生成物，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）熟記置換反應的定義、特點．

解答：解：
（1）鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應情況比較，可得出這四種金屬由強到弱的順序是 鎂＞鋅＞鐵＞銅．
（2）鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應．特點為“單+化=單+化”，可用通式表示：A+BC=B+AC．
故答案為：
（1）鎂＞鋅＞鐵＞銅．
（2）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應．

點評：本題學生應明確從物質(zhì)類別的角度把握四種基本反應類型，能用舉例的方法來理解置換反應；還考查了學生正確書寫化學方程式的能力．