Question

寫出下列除雜（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）的化學方程式：
（1）Cu（CuO）：

 

；
（2）CO（CO₂）：

 

；
（3）ZnCl₂（CuCl₂）：

 

；
（4）CO₂（CO）：

 

；
（5）NaOH（Na₂CO₃）：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．
（2）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去ZnCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與鋅粉反應生成氯化鋅溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
（4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（5）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；（4）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（5）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．