Question

寫出下列除雜（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）的化學(xué)方程式：
（1）Cu（CuO）：

 

；
（2）CO（CO₂）：

 

；
（3）ZnCl₂（CuCl₂）：

 

；
（4）CO₂（CO）：

 

；
（5）NaOH（Na₂CO₃）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）．
（2）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去ZnCl₂溶液中的CuCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
（4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng)，故可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（5）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（合理即可）；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；（4）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（5）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．