Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若CuCl₂在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．求：
（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由題目中圖可以看出：和稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，已知?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，可根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由題目中圖可以看出：C點(diǎn)的橫坐標(biāo)的值為完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，縱坐標(biāo)的值為參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量；由于題目中指出：CuCl₂在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%，故可求出參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為：100g×13.5%=13.5g，可根據(jù)氯化銅的質(zhì)量求出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量，從而求出C點(diǎn)的坐標(biāo)．

解答：解：CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由題目中圖可以看出：和稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g．（1）設(shè)該混合溶液中含HCl的質(zhì)量為x．
   HCl+NaOH═NaCl+H₂O
  36.5    40
   x     40g×10%

36.5

40

=

x

40g×10%

 x=3.65 g．
混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
（2）氯化銅的質(zhì)量為100g×13.5%=13.5g．
設(shè)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，生成Cu（ OH）₂的質(zhì)量為z．
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135      80      98
13.5g   y×10%    z

135

80

=

13.5g

y×10%

          

135

98

=

13.5g

z

解之得：y=80g；
       z=9.8g
故：共滴入NaOH溶液質(zhì)量為40 g+80g=120g，所以B點(diǎn)的值為120，即x₁為120；
完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生Cu（OH）₂質(zhì)量為9.8g，即y₁為9.8；
由題意可知C點(diǎn)橫坐標(biāo)的值為120，縱坐標(biāo)的值為9.8，所以C 點(diǎn)坐標(biāo)為（120，9.8）．
答：C 點(diǎn)坐標(biāo)為（120，9.8）．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．