Question

19．電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl₂）和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質量分數(shù)大于5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質量為0.69g．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的物質轉化關系結合質量守恒定律書寫對應的化學方程式．混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應得到的是氯化銀和溴化銀，所以質量差量是鈉轉化為銀所致，所以根據(jù)差量法計算即可．

解答 解：
（1）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl₂）和一種可燃性氣體，根據(jù)現(xiàn)有已知物質配平可得2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可燃性氣體為氫氣．（這個配平可以用氯元素下手，進而氯化鈉的系數(shù)為2，氫氧化鈉的也為2，則水的系數(shù)為2，進而得到氫原子缺少兩個，而為氫氣）；，所以化學方程式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），則量取的水少了，也就導致溶液濃了，即溶液的質量分數(shù)大于5%；
（3）混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應得到的是氯化銀和溴化銀，所以質量差量是鈉轉化為銀所致．
設鈉元素的質量為a（統(tǒng)一陰離子為X，對應的相對原子質量為x）
則有
Na∽∽～NaX～～～～～AgX（沉淀）    固體質量增加為
23          23+x                108+x                   108-23=85
a                                                               4.75g-2.2g=2.55g
$\frac{23}{a}$=$\frac{85}{2.55g}$
a=0.69g
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 大于  0.69．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．