Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

 

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應采用的方法是

 

．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從

 

（填字母）端通入．
（4）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的化學方程式是

 

，在反應的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從長管進入，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大；在反應的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，那是因為沒有用二氧化錳做催化劑．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）錐形瓶是常用的反應容器，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱；故答案為：錐形瓶；②；
（3）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從長管進入，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大；故答案為：向下排空氣法；c；
（4）氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，在反應的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，那是因為沒有用二氧化錳做催化劑，故答案為：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；沒有用催化劑；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．