Question

為了防止有人利用劣質化肥坑害農民，可采用銨鹽和氫氧化鈉的反應來檢驗某些氮肥的質量．某同學稱取8.25g硫酸銨（雜質不含氮元素）與足量的氫氧化鈉混合后，放入試管中加熱發(fā)生如下反應：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
充分反應后共收集到1.7g氨氣，試求這種化肥中硫酸銨的質量分數是多少？氮元素的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據題目所給的硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式，由產生氨氣的質量計算樣品中硫酸銨的質量，并計算出樣品中硫酸銨的質量分數和氮元素的質量分數．

解答：解：設樣品中硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
  132                         34
  x                          1.7g

132

x

=

34

1.7g

 
   x=6.6g
樣品中硫酸銨的質量分數=

6.6g

8.25g

×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量為：6.6g×

28

132

×100%=1.4g
所以該化肥含氮元素的質量分數是

1.4g

8.25g

×100%=17%
答：這種化肥中硫酸銨的質量分數是80%，氮元素的質量分數是17%．

點評：本題所涉及的反應的化學方程式較為復雜，但題目已經給出，降低了題目難度，依據已知量進行細心計算即可．