Question

為了防止有人利用劣質(zhì)化肥坑害農(nóng)民，可采用銨鹽和氫氧化鈉的反應來檢驗某些氮肥的質(zhì)量．某同學稱取8.25g硫酸銨（雜質(zhì)不含氮元素）與足量的氫氧化鈉混合后，放入試管中加熱發(fā)生如下反應：（NH₄）₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
充分反應后共收集到1.7g氨氣，試求這種化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目所給的硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式，由產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量，并計算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)和氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
  132                         34
  x                          1.7g
= 
   x=6.6g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量為：6.6g×%=1.4g
所以該化肥含氮元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=17%
答：這種化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是80%，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是17%．
點評：本題所涉及的反應的化學方程式較為復雜，但題目已經(jīng)給出，降低了題目難度，依據(jù)已知量進行細心計算即可．