Question

【題目】甲組同學(xué)往20克10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10% 的鹽酸（室溫下）。
下圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

（1）從分類(lèi)角度：氫氧化鈉屬于。
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽
（2）從宏觀與微觀角度：
請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是、。
請(qǐng)用離子符號(hào)表示酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)：。
判斷在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是（）
A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-
（3）從能量角度,反應(yīng)中溶液溫度的變化 記錄如表，據(jù)表數(shù)據(jù)分析：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

①當(dāng)加入鹽酸體積為mL時(shí)，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)。>此判斷的依據(jù)是。
②當(dāng)加入4mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）OH-,H+,OH-+H+=H2O,D
（3）6,中和反應(yīng)放熱,恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多,NaCl和NaOH
【解析】解：（1）氫氧化鈉屬于堿；（2） 氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子；鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子 ，所以甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是OH- 、H+ ； 由圖可知酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 OH-+H+=H2O；離子間相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水的不共存。碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳不共存；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀不共存；氫氧根離子和氫離子生成水分子不共存，所以答案是：D；（3）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，由于加入鹽酸的體積為6ml時(shí)溶液溫度最高，所以此時(shí)剛好完全反應(yīng)； 加入4mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，說(shuō)明氫氧化鈉有剩余，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和生成的NaCl和剩余的NaOH。
所以答案是：（1）C；（2）OH-；H+；OH-+H+=H2O；D；（3）6；中和反應(yīng)放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多；NaCl和NaOH。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別，需要了解酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定；氧化物才能得出正確答案．