Question

碳和碳的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）物質(zhì)X的化學式為

 

；
（2）從圖中任選一種物質(zhì)，寫出它的一種用途

 

；
（3）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于置換反應(yīng)一個化學方程式

 

．
（4）實驗室常用大理石（主要成分CaCO₃）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果要制取2.2g二氧化碳，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)二氧化碳和一氧化碳能相互轉(zhuǎn)化考慮；
（2）根據(jù)碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸中的用途考慮；
（3）根據(jù)化學方程式的寫法和置換反應(yīng)的特點考慮．
（4）根據(jù)制取二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以列式計算出需要稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：
（1）碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，所以X是二氧化碳，化學式是CO₂；
（2）由于一氧化碳具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，所以可以做燃料；
（3）置換反應(yīng)是“單+化=單+化”的反應(yīng)，則碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，則化學方程式為C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（4）設(shè)需要含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44   
14.6%x              2.2g  
則

73

14.6%x

=

44

2.2g

，解得x=25g
答：需要含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g．
故答案為：
（1）CO₂；（2）CO可作燃料（其它合理答案均可）；
（3）C+O₂

點燃  .

CO₂ （其它合理答案均可）．（4）25g．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道二氧化碳和一氧化碳的相互轉(zhuǎn)化方法，知道碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣的用途，熟悉化學方程式的書寫方法．還考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．