【題目】20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入40g三種固體，充分溶解。

溫度/℃

NaCl

KNO3

NaNO3

20

36.0g

31.6g

88g

60

37.3g

110g

125g

上述溶液為飽和溶液的是

A.①②B.②C.③D.①②③

【答案】A

【解析】

固體的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；

①20℃時，NaCl的溶解度分別為36g，也就是100g水中只要溶解36gNaCl就達到飽和狀態(tài)，在100g水中加入40gNaCl，故該溶液達到飽和狀態(tài)；

②20℃時，KNO3溶解度是31.6g，也就是100g水中只要溶解31.6g KNO3就達到飽和狀態(tài)，在100g水中加入40g KNO3，故該溶液達到飽和狀態(tài)；

③20℃時，NaNO3的溶解度是88g，也就是100g水中只要溶解88g NaNO3就達到飽和狀態(tài)，在100g水中加入40g NaNO3，故該溶液沒有達到飽和狀態(tài)；

20℃時，向三只盛有100g水的燒杯中，分別加入40g三種固體，充分溶解，達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液的是①②。

故選：A。

練習冊系列答案
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（查閱資料）

①電石的主要成分為碳化鈣（化學式為CaC2），碳化鈣與水反應生成一種白色固體和一種可燃性氣體。

②將紫甘藍汁液分別滴入下列液體中，顯示的顏色如下表：

液體名稱

白醋

食鹽溶液

肥皂水

純堿溶液

紫甘藍汁液顯示的顏色

紅色

藍紫色

藍色

綠色

（作出猜想）根據(jù)碳化鈣及水的組成推測：①碳化鈣與水反應生成的白色固體可能是___________（寫出兩種物質(zhì)）。

②碳化鈣與水反應生成的可燃性氣體可能是H2、CH4或C2H2（乙炔）。

（實驗探究）同學們在老師的指導下，按如下步驟進行實驗：

（1）取適量的電石加水，劇烈反應，放出大量的熱，產(chǎn)生無色氣體。

（2）收集反應生成的氣體，驗純后點燃，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒時產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙，因此該氣體不可能是_____________。

（3）分別取反應生成的白色固體于兩支試管中，進行如下的操作：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①向一支試管中滴加足量的稀鹽酸

固體溶解，但無氣體產(chǎn)生

白色固體是________

②向另一支試管中加入適量的水，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_________

溶液變?yōu)榫G色

（實驗結(jié)論）碳化鈣與水反應的化學方程式為___________。

（問題交流）

（1）存放電石的庫房若發(fā)生火災，___________（填“能”或“不能”）用水撲救。

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