Question

化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，但氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象．為了證明氫氧化鈉與鹽酸確實發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下實驗：
（1）取2mL NaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試劑，振蕩．然后，逐滴加入稀鹽酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）上述實驗現(xiàn)象證明：隨著稀鹽酸的滴入，溶液堿性

 

．這是由于

 

．由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酚酞試劑遇堿變紅，在中性和酸性溶液中呈無色，加入稀硫酸后，鹽酸能夠和氫氧化鈉溶液反應而使溶液呈中性，可以據(jù)此解答該題；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中后會觀察到溶液變紅，而酚酞在中性和酸性溶液中呈無色，所以當向滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸減弱，最終會變成無色；
（2）通過觀察實驗過程可以知道，隨著鹽酸的滴入，溶液堿性逐漸減弱．這是由于鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o色；
（2）減弱；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評：在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．