Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：_______________________。某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：

(1)催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量(克)	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間(秒)	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：___。

(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同)

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_______________________________。

由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：______________

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2 ↑

（1）有影響。在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快。

（2）有影響。H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。 放熱。

（3）MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可。

【解析】

試題“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，從表中數(shù)據(jù)分析MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，且在一定范圍內(nèi)MnO2的用量越大，反應(yīng)越快，從表中數(shù)據(jù)分析H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有影響，且H2O2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；影響該反應(yīng)速率可能因素還有：MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等。