造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫(SO2),某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降到地面的雨水進(jìn)行實驗.
【相關(guān)信息】①用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時間
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
③BaSO3不溶于水,但能跟稀鹽酸反應(yīng),BaSO4既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化,農(nóng)業(yè)上常用          中和酸性土壤.
②酸雨能腐蝕金屬制品,請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法         
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3被氧化為H2SO4,請寫出H2SO3被氧化生成H2SO4的化學(xué)方程式                
【提出猜想】同學(xué)們對收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想I:酸雨中溶質(zhì)為H2SO3
猜想II:酸雨中溶質(zhì)為H2SO4
猜想III:酸雨中溶質(zhì)為           
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾,向沉淀中加入足量的稀鹽酸,請完成下表:
現(xiàn)象
結(jié)論
①如果沉淀沒有溶解
則猜想  正確
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性氣味的氣體
則猜想  正確
③如果                              
則猜想III正確
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空氣中CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3外,還可能含有的酸根是  
【分析討論】①氫氧化鈣;
②涂油漆(涂油、保持金屬表面干燥等);
③2H2SO3+O2═2H2SO4;
【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4;I;II;沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O;
【拓展延伸】NO3
【分析討論】①農(nóng)業(yè)上治理酸化土壤的方法是采用氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng),從而降低酸性;
②金屬生銹的條件是水與氧氣共存,所以防止金屬生銹的方法即是控制生銹的條件,常用的方法有涂油漆、涂油、保持金屬表面干燥等;
③H2SO3被氧化為H2SO4的方程式為:2H2SO3+O2═2H2SO4;
【提出猜想】綜合猜想I、II兩種情況分析可知猜想III應(yīng)該是兩者都有;
從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷猜想的合理性,①如果沉淀沒有溶解,因為硫酸鋇不溶于酸,所以可判斷溶液中只含有硫酸;
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性氣味的氣體,說明溶液中不含有硫酸,只含有亞硫酸;
③從何①②可知猜想III成立則應(yīng)該是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀,且溶解時放出有刺激性氣味的氣體;
④依據(jù)稀鹽酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體,可知該反應(yīng)是亞硫酸鋇和鹽酸,生成物是氯化鋇、二氧化硫和水,其方程式為:BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O;
【拓展延伸】因為形成酸雨的氣體主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外,還可能含有硝酸根
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì),在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì),最好選用
A.石灰石B.燒堿C.碳酸鈉D.熟石灰

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并生成大量氣體,則該氣體可能是 
A.H2B.CH4C.HeD.NH3

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑,其中一瓶是固體,另一瓶是液體;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別各取少量這兩種試劑在試管中混合,發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生一種無色氣體。老師要求他們探究這兩種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的氣體究竟是什么?驗證實驗方案如下:

試根據(jù)你的猜想寫出產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式                                   。
如果要求你制取該氣體,采用的發(fā)生裝置可選取下圖中的            (填序號).

A             B             C          D        E
有同學(xué)提出此無色氣體還有可能是另外一種氣體,也請寫出這種氣體_______(填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?湖州)用過氧化氫制氧氣時,有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問.他提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應(yīng)速度變緩.
猜想2:…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實驗:每次取15毫升15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在其他條件相同的情況下進(jìn)行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
(1)實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是                
(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響?          
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該同學(xué)的猜想2是:加水可以      

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

.小明設(shè)計了圖1所示的實驗裝置,進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答:

⑴該裝置的不足之處是                     。
⑵實驗開始時,先要進(jìn)行的操作是
(選填序號:①加熱 ②通一氧化碳)。
⑶實驗過程中,B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是      
Ⅱ.為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又設(shè)計了圖2的裝置(鐵架臺、鐵夾等裝置已略去,a、b為活塞)。

⑴當(dāng)關(guān)閉活塞b,打開活塞a時,可分離得到        (寫化學(xué)式,下同)。
⑵然后關(guān)閉活塞a,再打開活塞b,又可分離得到      
Ⅲ.對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體(此時氧化銅已全部反應(yīng)完),
小明進(jìn)行了以下探究
【查閱資料】①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅,還可能生成氧化亞銅(化學(xué)式為Cu2O)。②Cu2O是不溶于水的紅色固體,在酸性溶液中,可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O。
【進(jìn)行實驗】小明設(shè)計了一個最簡單的實驗方案證明自己的猜想。
實驗步驟
 
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(2012年山東煙臺,28題,8分)(8分)2012年3月6日,包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質(zhì)獸首后,她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】(1)冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體,加熱易分解,能與酸反應(yīng)。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。
(2)實驗室可以用至少三種方法來制取銅:①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅(生成銅和水);②電解氯化銅溶液(生成銅和氯氣,氯氣有毒);③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。
【設(shè)計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。



【反思評價】(1)上述三種制取銅的方案中,你認(rèn)為最理想的是_________,與其他兩種方案比較,它有哪些優(yōu)點(diǎn)(至少答一點(diǎn)):_______________________
__________________________________________。
(2)銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知,還可能與空氣中的____________有關(guān)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

興趣是最好的老師,化學(xué)實驗深深地吸引了我們每一個同學(xué)。下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )
A.稀釋濃硫酸B.探究燃燒的三個條件
C.測定空氣中氧氣的含量D.探究C02的性質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量鐵粉     C.加少量氫氧化鉀      D.加少量濃硫酸
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向兩個燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1︰1混和)各10mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
一個中和反應(yīng)                       ;一個有沉淀生成的反應(yīng)             。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請按如下實驗進(jìn)行驗證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
 
              
 
                                       

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同步練習(xí)冊答案