Question

11、將過(guò)量的鹽酸加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是

FeCl₂、HCl

（用化學(xué)符號(hào)表示，下同），溶液中的金屬陽(yáng)離子是

Fe²⁺

，分子是

H₂O

，溶液PH＜7因含大量的

H⁺

離子．

Answer 1

分析：鹽酸與鐵反應(yīng)會(huì)生成FeCl₂和氫氣，氫氣難溶于水會(huì)排到空氣中．由于鹽酸過(guò)量，所以反應(yīng)后的溶液中會(huì)有剩余的HCl．金屬陽(yáng)離子是指帶正電的金屬離子；鹽酸過(guò)量是反應(yīng)后的溶液中大量的H⁺離子，造成溶液顯酸性，PH＜7．

解答：解：鹽酸和鐵反應(yīng)會(huì)生成FeCl₂和氫氣；鹽酸過(guò)量會(huì)使溶液中有大量的HCl，所以溶液中的溶質(zhì)有兩種，分別是：FeCl₂和HCl．由此可知溶液中存在的粒子有：Fe²⁺、Cl^-、H⁺、H₂O四種．其中屬于金屬陽(yáng)離子的應(yīng)該是Fe²⁺，屬于分子的是 H₂O．而H⁺的存在使溶液顯酸性，即PH＜7．
故答案為：FeCl₂、HCl； Fe²⁺； H₂O；H⁺．

點(diǎn)評(píng)：解決該題的關(guān)鍵點(diǎn)有兩個(gè)：1、鹽酸是過(guò)量的．2、單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)生成的一定是二價(jià)鐵鹽．