【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計).某同學(xué)想測量其含金量,于是取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀硫酸,使它們充分反應(yīng),具體數(shù)據(jù)如下表所示,請計算:

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

鐵畫邊角料

稀硫酸

剩余固體和液體的總質(zhì)量

8.5

170

178.2


(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g;
(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】
(1)0.3
(2)解:因為金、鐵這兩種元素,只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g;

設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x.

Fe+2HCl=FeCl2+

H2

56

2

X

0.3g

x=8.4g

樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈1.2%

答:樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%。


【解析】解:因為金、鐵這兩種元素,只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g; 設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x.

Fe+2HCl=FeCl2+

H2

56

2

X

0.3g


x=8.4g
樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈1.2%
答案:(1)0.3(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.2%
因為金、鐵這兩種元素,只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式,求出鐵的質(zhì)量,即可求出金的質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
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