Question

除去KCl溶液中少量的K₂SO₄雜質(zhì)，其方法是：加入適量的

 

溶液，反應(yīng)后生成

 

白色沉淀再經(jīng)過濾，即可除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去KCl溶液中少量的K₂SO₄雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用K₂SO₄溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
故答案為：氯化鋇；硫酸鋇；K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．