Question

17．將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線(xiàn)如圖．某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0～VmL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：
【猜想假設(shè)】
猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)榛旌虾笕芤后w積增大；
猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)探究】
為驗(yàn)證猜想Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)．（可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水．）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立．

Answer 1

分析 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：【猜想假設(shè)】
猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)榛旌虾笕芤后w積增大，溶液體積變大時(shí)，氫離子濃度變小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：混合后溶液體積增大；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＜7，通過(guò)比較可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．