【題目】向50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH = 7。請(qǐng)計(jì)算：

（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2) 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】4.0g、7.1%

【解析】

試題分析：（1） 氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0g × 8.0% ＝ 4.0g

（2） 解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

80 142

4.0g x

＝ x ＝ ＝ 7.1g

反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液質(zhì)量為50.0g + 50.0g ＝ 100g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ＝ 7.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上。A的名稱是__________________。

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C．等體積，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣

D．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過(guò)多，胃液pH的變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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（1）室溫時(shí)， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。

（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是　（填“a”、“b”或“c”）。

（3）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。

（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），則會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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【題目】碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，現(xiàn)在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______________。

（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質(zhì)量為____________ ___g。

（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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