Question

18．某興趣小組同學(xué)做了如圖所示實驗，請計算：

（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）銅鋅合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸的質(zhì)量，進一步計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16.1%=16.1g
故答案為：（1）16.1g
（2）設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑
98                161
x                16.1g
$\frac{98}{x}=\frac{161}{16.1g}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{9.8g+（100g-16.1g）}×$100%=10.5%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 本題考查了溶液質(zhì)量分數(shù)的求算、有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．